	ESTRUCTURA MOLECULAR MOLÉCULAS
	Cuando los átomos se unen pueden formar dos tipos de entidades: moléculas o cristales MOLÉCULAS: agrupaciones con un número fijo de átomos en las que se mantiene constante la proporción entre el número de átomos de los diferentes elementos. En una molécula de benceno hay en total 12 átomos, seis de carbono y seis de hidrógeno CRISTALES: agrupaciones de partículas sin número fijo en las que se mantiene constante la proporción entre los tipos de partículas En un cristal de cloruro de sodio el número total de iones no es fijo, puede cambiar con su tamaño. Lo que nunca cambiará es que por cada ion de cloro hay un ion de sodio.	INDICE ESTRUCTURA MOLECULAR
Los enlaces iónico y metálico solo forman sólidos cristalinos. El enlace covalente, sin embargo, puede formar moléculas y cristales. Existirán, por tanto, sustancias covalentes moleculares y sustancias covalentes cristalinas. Las sustancias que estudiamos dentro de la Química Orgánica están formadas por moléculas. Las sustancias covalentes cristalinas son estudiadas por otras ramas de la Química. Con la siguiente simulación de PHET podrá construir moléculas sencillas
SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES Están formadas por moléculas en las que los átomos están unidos entre sí por enlaces covalentes. En estado gaseoso las moléculas se mueven independientemente unas de otras. En estados líquido o sólido, las moléculas están unidas entre sí por FUERZAS INTERMOLECULARES (Fuerzas de Van der Waals o Puentes de Hidrógeno). Estas uniones son débiles y condicionan las características de este tipo de sustancias. Por ejemplo, un átomo de carbono y dos de oxígeno pueden unirse mediante enlaces covalentes formando una molécula de dióxido de carbono. Esta sustancia molecular es un gas a temperatura ambiente. Si las condiciones de presión y temperatura lo permiten, las moléculas pueden unirse entre sí formando LÍQUIDOS Y CRISTALES MOLECULARES Cristal de dióxido de carbono (hielo seco) A temperatura ambiente, las sustancias covalentes moleculares son: - GASES, LÍQUIDOS O SÓLIDOS (BLANDOS). - SU SOLUBILIDAD DEPENDE DE SU POLARIDAD. LAS SUSTANCIAS MOLECULARES POLARES SE DISUELVEN BIEN EN AGUA, LAS APOLARES (benceno, heptano,...) EN DISOLVENTES APOLARES. -NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD SUSTANCIAS COVALENTES CRISTALINAS Son sólidos formados por átomos unidos mediante enlaces covalentes distribuidos en una estructura tridimensional. Por ejemplo, el diamante es un sólido en el que los átomos de carbono están unidos por fuertes enlaces covalentes dirigidos hacia los vértices de tetraedros. Los cristales covalentes (también llamados cristales atómicos) son de gran dureza. A temperatura ambiente, las sustancias covalentes cristalinas son: - SÓLIDOS - INSOLUBLES EN AGUA O EN CUALQUIER OTRO DISOLVENTE - NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD - ESTÁN ENTRE LAS SUSTANCIAS MÁS DURAS DE LA NATURALEZA.

ESTRUCTURA MOLECULAR

MOLÉCULAS

Cuando los átomos se unen pueden formar dos tipos de entidades:

moléculas o cristales

MOLÉCULAS: agrupaciones con un número fijo de átomos en las que se mantiene constante la proporción entre el número de átomos de los diferentes elementos.

En una molécula de benceno hay en total 12 átomos, seis de carbono y seis de hidrógeno

CRISTALES: agrupaciones de partículas sin número fijo en las que se mantiene constante la proporción entre los tipos de partículas

En un cristal de cloruro de sodio el número total de iones no es fijo, puede cambiar con su tamaño. Lo que nunca cambiará es que por cada ion de cloro hay un ion de sodio.

INDICE ESTRUCTURA MOLECULAR

Los enlaces iónico y metálico solo forman sólidos cristalinos. El enlace covalente, sin embargo, puede formar moléculas y cristales. Existirán, por tanto, sustancias covalentes moleculares y sustancias covalentes cristalinas.

Las sustancias que estudiamos dentro de la Química Orgánica están formadas por moléculas. Las sustancias covalentes cristalinas son estudiadas por otras ramas de la Química.

Con la siguiente simulación de PHET podrá construir moléculas sencillas

SUSTANCIAS COVALENTES MOLECULARES

Están formadas por moléculas en las que los átomos están unidos entre sí por enlaces covalentes.

En estado gaseoso las moléculas se mueven independientemente unas de otras. En estados líquido o sólido, las moléculas están unidas entre sí por FUERZAS INTERMOLECULARES (Fuerzas de Van der Waals o Puentes de Hidrógeno). Estas uniones son débiles y condicionan las características de este tipo de sustancias.

Por ejemplo, un átomo de carbono y dos de oxígeno pueden unirse mediante enlaces covalentes formando una molécula de dióxido de carbono. Esta sustancia molecular es un gas a temperatura ambiente.

Si las condiciones de presión y temperatura lo permiten, las moléculas pueden unirse entre sí formando LÍQUIDOS Y CRISTALES MOLECULARES

Cristal de dióxido de carbono (hielo seco)

A temperatura ambiente, las sustancias covalentes moleculares son:

- GASES, LÍQUIDOS O SÓLIDOS (BLANDOS).

- SU SOLUBILIDAD DEPENDE DE SU POLARIDAD. LAS SUSTANCIAS MOLECULARES POLARES SE DISUELVEN BIEN EN AGUA, LAS APOLARES (benceno, heptano,...) EN DISOLVENTES APOLARES.

-NO CONDUCEN LA ELECTRICIDAD

SUSTANCIAS COVALENTES CRISTALINAS

Son sólidos formados por átomos unidos mediante enlaces covalentes distribuidos en una estructura tridimensional.

Por ejemplo, el diamante es un sólido en el que los átomos de carbono están unidos por fuertes enlaces covalentes dirigidos hacia los vértices de tetraedros. Los cristales covalentes (también llamados cristales atómicos) son de gran dureza.