POLARIDAD
POLARIDAD DE LOS ENLACES COVALENTES
Los enlaces covalentes polares producen un dipolo eléctrico. Aparecen dos cargas eléctricas de igual valor pero de signos contrarios separadas por una cierta distancia. El átomo más electronegativo adquiere carga negativa y el menos electronegativo carga positiva
LOS DIPOLOS ELÉCTRICOS SE CARACTERIZAN POR SU MOMENTO DIPOLAR
LAS MOLÉCULAS QUE CONTIENEN ENLACES COVALENTES POLARES PUEDEN LLEGAR A SER POLARES SI SU GEOMETRÍA LO PERMITE
INDICE
- Teorías acerca del enlace químico
- Estudio energético de la formación del enlace iónico. Energía reticular
-Teoría del enlace-valencia y Hibridación
- Energía de disociación de enlace
POLARIDAD MOLECULAR
El conocimiento de la geometría molecular y la polaridad de los enlaces nos permite determinar la polaridad de la molécula.
La polaridad de una molécula depende de dos factores:
1.- La presencia de enlaces covalentes polares
2.- Una geometría molecular que permita la polaridad
En estas tres moléculas hay enlaces covalentes polares, sin embargo el CO2 no es polar porque su geometría lineal provoca que los momento dipolares de enlace se anulen entre sí. Eso no ocurre en las moléculas de agua y de formaldehido, en ellas la suma de los momentos dipolares de enlace no es nula, dando como resultado un momento dipolar neto distinto de cero.