ESTRUCTURA MOLECULARMÉTODO DE REPULSIÓN DE PARES DE ELECTRONES DE LA CAPA DE VALENCIA |
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Las estructuras de Lewis no indican la geometría de las especies químicas pero permiten determinarla si a ellas se les aplica el método de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (MRPECV):Los pares de electrones se disponen en torno al átomo central de la molécula de modo que se minimicen las repulsiones eléctricas entre ellos, es decir lo más alejados posibleREGLAS PARA APLICAR EL MRPECV- Dibuje la estructura de Lewis de la especie química-Cuente el número de regiones de alta densidad electrónica (enlaces o pares de electrones solitarios) en torno al átomo central-Identifique la forma más estable de colocar esas regiones de alta densidad electrónica (GEOMETRÍA ELECTRÓNICA)-Coloque los átomos exteriores en torno al átomo central respetando la disposición anterior (GEOMETRÍA MOLECULAR) |
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GEOMETRÍA ELECTRÓNICA |
GEOMETRÍA MOLECULAR |
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LINEAL |
LINEAL BeH2 |
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TRIGONAL PLANA |
TRIGONAL PLANA BF3 |
ANGULAR SO2 |
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TETRAÉDRICA |
TETRAÉDRICA CH4 |
PIRAMIDAL TRIGONAL NH3 |
ANGULAR H2O |
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BIPIRAMIDAL TRIGONAL |
BIP.TRIGONAL PF5 |
BALANCÍN (TETR.DEFORM) TeCl4 |
FORMA T BrF3 |
LINEAL XeF2 |
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OCTAÉDRICA |
OCTAÉDRICA SF6 |
PIRAMIDE CUADRADA IF5 |
CUADRADA PLANA XeF4 |
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EJEMPLO: AMONIACOEstructura de Lewis4 GRUPOS ELECTRÓNICOS EN TORNO AL ÁTOMO CENTRAL DE LA MOLÉCULA (TRES ENLACES Y UN PAR NO COMPARTIDO) Distribución electrónica: tetraédricaLOS 4 GRUPOS ELECTRÓNICOS SE COLOCAN LO MÁS SEPARADOS POSIBLE, ES DECIR, SE ORIENTAN HACIA LOS VÉRTICES DE UN TETRAEDRO Geometría molecular: piramidalSOLO TRES GRUPOS ELECTRÓNICOS SE UNEN A ÁTOMOS DE HIDRÓGENO. LA MOLÉCULA TIENE FORMA PIRAMIDAL TRIANGULAR |
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FORMA DE MOLÉCULAS CON PHET
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Ejemplo: METANO (CH4)1.- Estructura de Lewis2.- Geometría electrónicaComo hay cuatro grupos electrónicos (enlaces) rodeando al átomo central (C) la geometría electrónica es tetraédrica3.- Geometría molecularComo hay cuatro átomos de H que se unen a los cuatro vértices del tetraedro, la geometría molecular también será tetraédrica. Ángulo de enlace 109,5 º. |
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Ejemplo: ETENO (CH2CH2)1.- Estructura de Lewis2.- Geometría electrónicaCada átomo de carbono está rodeado de tres grupos electrónicos (un enlace doble y dos enlaces sencillos). En consecuencia la geometría electrónica en torno a ambos átomos es triangular (plana).3.- Geometría molecularComo hay cuatro átomos de H que se unen a los cuatro vértices, la geometría molecular también será plana. Ángulo de enlace 120 º.
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Ejemplo: PROPINO (CH3C≡CH)1.- Estructura de Lewis2.- Geometría electrónicaCada uno de los dos átomos de carbono involucrados en el triple enlace está rodeados de dos grupos electrónicos (un enlace triple y un enlace sencillo). En consecuencia la geometría electrónica en torno a ambos átomos es linear.3.- Geometría molecularComo hay dos grupos (uno metilo y un átomo de H) unidos a los extremos, la geometría molecular también será lineal. Ángulo de enlace 180 º.
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Ejemplo: DIMETILÉTER (CH3OCH3)1.- Estructura de Lewis2.- Geometría electrónicaEl átomo de oxígeno está rodeado de cuatro grupos electrónicos (dos enlaces sencillos y dos pares de electrones no compartidos). En consecuencia la geometría electrónica en torno a ese átomo es tetraédrica3.- Geometría molecularComo solo hay dos grupos metilo para unir a dos de los vértices del tetraedro, la geometría molecular será, por tanto, angular. Ángulo de enlace 109,5 º. |
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Ejemplo: ETANOL (CH3CH2OH)1.- Estructura de Lewis2.- Geometría electrónicaEl átomo de oxígeno está rodeado de cuatro grupos electrónicos (dos enlaces sencillos y dos pares de electrones no compartidos). En consecuencia la geometría electrónica en torno a ese átomo es tetraédrica3.- Geometría molecularComo solo hay un grupo etilo y un átomo de H para unir a dos de los vértices del tetraedro, la geometría molecular será, por tanto, angular. Ángulo de enlace 109,5 º.
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Ejemplo: METILAMINA (CH3NH2)1.- Estructura de Lewis2.- Geometría electrónicaEl átomo de nitrógeno está rodeado de cuatro grupos electrónicos (tres enlaces sencillos y un par de electrones no compartidos). En consecuencia la geometría electrónica en torno a ese átomo es tetraédrica3.- Geometría molecularComo solo hay un grupo metilo y dos átomos de H para unir a tres de los vértices del tetraedro, la geometría molecular será, por tanto, piramidal triangular. Ángulo de enlace 107,8 º. |
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Ejemplo: ACETONA (PROPANONA) (CH3COCH3)1.- Estructura de Lewis2.- Geometría electrónicaEl átomo de carbono central está rodeado de tres grupos electrónicos (dos enlaces sencillos y un enlace doble). En consecuencia la geometría electrónica en torno a ese átomo es triangular (plana)3.- Geometría molecularComo los tres vértices del triángulo están unidos, respectivamente, a dos grupos metilo y un átomo de O, la geometría molecular será, por tanto, triangular plana. Ángulo de enlace 120 º. |
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Ejemplo: ÁCIDO ACÉTICO (ETANOICO) (CH3COOH)1.- Estructura de Lewis2.- Geometría electrónicaLa geometría electrónica en torno al átomo de C de la izquierda es tetraédrica (lo rodean cuatro grupos electrónicos: cuatro enlaces simples). Sin embargo, en torno al átomo de C de la derecha es triangular plana (lo rodean tres grupos electrónicos: dos enlaces simples y uno doble).tetraédrica -------triangular 3.- Geometría molecularComo ambos carbonos tienen sus vértices ocupados, las geometrías moleculares de ambos carbonos coinciden con las electrónicas: tetraédrica y triangular plana, respectivamente. En el primer carbono el ángulo de enlace será 109,5º y en el segundo 120º. |
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Ejemplo: ACETAMIDA (ETANAMIDA) (CH3CONH2)1.- Estructura de Lewis2.- Geometría electrónicaLa geometría electrónica en torno al átomo de C de la izquierda es tetraédrica (lo rodean cuatro grupos electrónicos: cuatro enlaces simples). En torno al átomo de C de la derecha es triangular plana (lo rodean tres grupos electrónicos: dos enlaces simples y uno doble). En torno al átomo de nitrógeno es tetraédrica (lo rodean cuatro grupos electrónicos: tres enlaces y un par de electrones no compartido).tetraédrica -------triangular---------tetraédrica 3.- Geometría molecularComo ambos carbonos tienen sus vértices ocupados, las geometrías moleculares de ambos carbonos coinciden con las electrónicas: tetraédrica y triangular plana, respectivamente. En el primer carbono el ángulo de enlace será 109,5º y en el segundo 120º.Sin embargo, en el átomo de nitrógeno solo hay ocupados tres de los cuatro vértices del tetraedro, dando como resultado una geometría molecular piramidal triangular. Ángulo de enlace 107,8º.tetraédrico triangular (plano) piramidal |
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Ejemplo: ACETONITRILO (CH3CN)1.- Estructura de Lewis2.- Geometría electrónicaLa geometría electrónica en torno al átomo de C de la izquierda es tetraédrica (lo rodean cuatro grupos electrónicos: cuatro enlaces simples). En torno al átomo de C de la derecha es lineal (lo rodean dos grupos electrónicos: un enlace simple y uno triple).tetraédrica -------lineal 3.- Geometría molecularComo ambos carbonos tienen sus vértices ocupados, las geometrías moleculares de ambos carbonos coinciden con las electrónicas: tetraédrica y lineal, respectivamente. En el primer carbono el ángulo de enlace será 109,5º y en el segundo 180º.tetraédrico lineal |
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CHEMDOODLE WEB COMPONENTS2 TO 3D COORDINATESEn esta página encontrarás una herramienta que te convierte la estructura esqueletal en una estructura 3D Con ella podrás comprobar ángulos y formas que en el plano son difíciles de visualizar
CHEMDOODLE WEB COMPONENTSMOLGRABBER 3DEn esta página encontrarás una herramienta que te permite visualizar en 3D las moléculas que son los principios activos de medicinas muy comunes |
Lewis Dot Structures |
Lewis Dot Structure of Atoms Link |
Determining Shape Video |
Determining Hybridization Video |
Determining Bond Angles Video |
Determining Formal Charge Video |
Resonance Structures |
Main Group Hydrides | ||
Hidruro de berilio | BeH2 | Lewis Structure |
Borano | BH3 | Lewis Structure |
Metano | CH4 | Lewis Structure |
Amoniaco | NH3 | Lewis Structure |
Agua | H2O | Lewis Structure |
Tetrahidroborato(-) Ion | BH4- | Lewis Structure |
Amonio(+) Ion | NH4+ | Lewis Structure |
Hidronio(+) Ion | H3O+ | Lewis Structure |
Main Group Halides | ||
Fluoruro de berilio | BeF2 | Lewis Structure |
Tricloruro de boro | BCl3 | Lewis Structure |
Tetracloruro de carbono | CCl4 | Lewis Structure |
Tricloruro de fósforo | PCl3 | Lewis Structure |
Pentacloruro de fósforo | PCl5 | Lewis Structure |
Dicloruro de azufre | SCl2 | Lewis Structure |
Tetrafluoruro de azufre | SF4 | Lewis Structure |
Hexafluoruro de azufre | SF6 | Lewis Structure |
Trifluoruro de iodo | IF3 | Lewis Structure |
Pentafluoruro de iodo | IF5 | Lewis Structure |
Difluoruro de xenon | XeF2 | Lewis Structure |
Tetrafluoruro de xenon | XeF4 | Lewis Structure |
Hexafluoruro de silicio(2-) Ion | SiF62- | Lewis Structure |
Triioduro(-) Ion | I3- | Lewis Structure |
Main Group Acids, Anions and Oxygen Compounds | ||
Dióxido de cloro | ClO2 | Lewis Structure |
Cloriro Ion | ClO2- | Lewis Structure |
Clorato Ion | ClO3- | Lewis Structure |
Perclorato Ion | ClO4- | Lewis Structure |
Dióxido de carbono | CO2 | Lewis Structure |
Carbonato Ion | CO32- | Lewis Structure |
Ácido sulfúrico | H2SO4 | Lewis Structure |
Ácido fosfórico | H3PO4 | Lewis Structure |
Azida Ion | N3- | Lewis Structure |
Hydroxilamina | NH2OH | Lewis Structure |
Dióxido de nitrógeno | NO2 | Lewis Structure |
Nitrato Ion | NO3- | Lewis Structure |
Ozono | O3 | Lewis Structure |
Dióxido de azufre | SO2 | Lewis Structure |
Trióxido de azufre | SO3 | Lewis Structure |
Nitrito Ion | NO2- | Lewis Structure |
Oxitetrafluoruro de xenon | XeOF4 | Lewis Structure |
Sulfato Ion | SO42- | Lewis Structure |
Sulfito Ion | SO32- | Lewis Structure |
Ácido bórico | B(OH)3 | Lewis Structure |
Organic Compounds | ||
Aleno | CH2CCH2 | Lewis Structure |
Etino (acetileno) | HCCH | Lewis Structure |
Acetato Ion | CH3CO2- | Lewis Structure |
Etino (etileno) | CH2CH2 | Lewis Structure |
Etanol | CH3CH2OH | Lewis Structure |
Etane | CH3CH3 | Lewis Structure |
Formaldehido | H2CO | Lewis Structure |
Acetaldehido | CH3C(O)H | Lewis Structure |
Metilamine | CH3NH2 | Lewis Structure |
Formato Ion | HCO2- | Lewis Structure |
Ácido Acético | CH3CO2H | Lewis Structure |
Ácido Fórmico | HCO2H | Lewis Structure |
Metanol | CH3OH | Lewis Structure |
Hidracina | NH2NH2 | Lewis Structure |
Propino | CH3CCH | Lewis Structure |
Diatomic Molecules and Ions | ||
Dicarburo(2-) Ion | C22- | Lewis Structure |
Monóxido de carbono | CO | Lewis Structure |
Difluor | F2 | Lewis Structure |
Dinitrógeno | N2 | Lewis Structure |
Fluoruro de hidrógeno | HF | Lewis Structure |
Monóxido de nitrógeno | NO | Lewis Structure |
Nitrosonio(+) Ion | NO+ | Lewis Structure |
Cianuro(-) Ion | CN- | Lewis Structure |
Peroxido(2-) Ion | O22- | Lewis Structure |
Hydroxido(-) Ion | OH- | Lewis Structure |
Dioxígeno | O2 | Lewis Structure |
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