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INTERPRETACIÓN DE LAS ECUACIONES QUÍMICAS |
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Las ecuaciones químicas continenen mucha información. Al proceso de obtención de esa información le denominamos interpretación.La interpretación de las ecuaciones químicas se puede hacer a dos niveles:1.- MICROSCÓPICO (PARTÍCULAS)2.- MACROSCÓPICO (MOLES, MASAS Y VOLÚMENES) |
INDICE- Significado de las ecuaciones químicas - Interpretación de las reacciones químicas - Etapas en el cálculo estequiométrico - Estequiometría con reactivo limitante - Rendimiento de las reacciones químicas
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INTERPRETACIÓN MICROSCÓPICA
De acuerdo con la ecuación química, dos moléculas de hidrógeno se combinan con una molécula de oxígeno para producir dos moléculas de agua.Los coeficientes estequiométricos indican el número de partículas (átomos, moléculas, iones, ..) que participan en la reacción química. |
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INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (MOLES)
De acuerdo con la ecuación química dos moles de moléculas de monóxido de carbono se combinan con un mol de moléculas de oxígeno para producir dos moles de moléculas de dióxido de carbono.Los coeficientes estequiométricos indican el número de moles de partículas (átomos, moléculas, iones, ..) que participan en la reacción química.INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (MASAS)
De acuerdo con la ecuación química 28 gramos de nitrógeno se combinan con 6 gramos de hidrógeno para producir 34 gramos de amoniaco.Conocidas las masas molares y los coeficientes estequiométricos se pueden determinar las masas de las sustancias que intervienen en la reacción química.
INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (VOLÚMENES)
De acuerdo con la ecuación química, dos volúmenes de hidrógeno se combinan con un volumen de oxígeno y producen dos volúmenes de agua. Todas las sustancias están en estado gaseoso.Si en la reacción intervienen gases y la presión y temperatura permanecen constantes, los coeficientes estequiométricos indican la proporción de los volúmenes de reactivos y productos que intervienen en la reacción química.Como puede comprobarse, las relaciones molares y volumétricas son idénticas.
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